Como calcular Limitando Reagentes

A reação é interrompida quando uma das duas coisas aconteceu, ou o sistema atingiu o equilíbrio ou um dos reagentes foi consumida completamente . Sistemas em equilíbrio não têm um reagente limitante , uma vez que uma quantidade dos reagentes permanecem sempre . Outros tipos de reacções , por exemplo, entre um ácido forte e de base , prosseguir até que elas são limitadas por um dos reagentes a esgotar-se . Este artigo irá descrever como calcular qual reagente limita uma reação particular e pela forma como much.Things Você vai precisar de

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Escrever um estequiométrica equilibrada equação para a reacção em questão . Considere-se, por exemplo , a reacção entre o ácido sulfúrico e hidróxido de sódio . Os ácidos reagem com bases para tornar a água e um sal , neste caso o sulfato de sódio . Cada ácido sulfúrico fornece dois íons de hidrogênio para a reação , mas o hidróxido de sódio só pode fornecer um íon hidróxido . Assim , o dobro de moles de hidróxido de sódio são obrigados a reagir com ácido sulfúrico; 0,75 moles de ácido sulfúrico requer 1,5 moles de hidróxido de sódio para reagir completamente .

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calcular o número de moles de reagente que tem. Se os reagentes são pura , dividir a massa ( em gramas ) do reagente da massa molar de reagentes (em gramas por mole ) . Se os reagentes estão em solução , multiplicar a concentração ( em moles por litro ) pelo volume de solução que tem ( em litros ) . Por exemplo, se você estava misturando 10 gramas de ácido sulfúrico puro com 10 gramas de hidróxido de sódio , você teria [ 10 gramas /98,08 gramas por mole = 0,102 moles de ácido sulfúrico ] e [10 gramas /40 gramas por mole = 0,25 moles ] de hidróxido de sódio .

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Calcule o número de moles necessários se uma reação em particular, eram para reagir completamente usando a equação estequiométrica equilibrado ea quantidade real de que o reagente que você tem. Mantendo-se em linha com o exemplo anterior , se 0,102 moles de ácido sulfúrico foram para reagir completamente , [ 2 x 0,102 = 0,204 mol ] de hidróxido de sódio seria necessário.

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Considere quantas moles de reagente estão presentes e quanto seria necessário para um deles para reagir completamente . No Passo 3, calculou-se que 0,204 moles de hidróxido de sódio são necessários para todo o ácido sulfúrico, para reagir . Temos de 0,25 moles de hidróxido de sódio , de modo que é mais do que suficiente para reagir com todo o ácido sulfúrico . Haverá hidróxido de sódio sobrando. Uma vez que o ácido sulfúrico será executada em primeiro lugar , é o reagente limitante . O será 0,046 moles de hidróxido de sódio à esquerda.

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Considere a reacção do ácido clorídrico com hidróxido de sódio para tornar a água e cloreto de sódio , como se mostra na equação equilibrada . Se a reacção iniciou-se com 0,3 litros de 2 molar ( moles por litro ) de ácido clorídrico e 0,2 litros de hidróxido de sódio 2 molar , o que será o reagente limitante ? Em primeiro lugar , calcular o número de moles de reagente : [ 0,3 litros x 2 mole por litro = 0,6 moles de ácido clorídrico e ] [ 0,2 x 2 moles por litro = 0,4 moles ] de hidróxido de sódio . Os reagentes reagem um para um, de modo que todo o ácido clorídrico foram de reacção , uma vez que exigiria 0,6 moles de hidróxido de sódio . Mas , não é de 0,6 moles de hidróxido de sódio , não é apenas de 0,4 . Assim , neste caso , hidróxido de sódio é o reagente limitante . Haverá 0,2 moles de ácido clorídrico sobrando.