Como calcular teóricos Rendimento

estequiometria é o ramo da química preocupado com o resultado quantitativo de uma reação química. Um cálculo estequiométrico comum é ” rendimento teórico “, que informa a quantidade de C você deve ter quando você combina tanto um com tanto B. Por sua própria natureza , uma reação química vai parar uma vez que um dos reagentes – conhecido como o ” limitar ” reagente – se esgota , para saber se a ou B cumpre esse papel é essencial para completar o seu cálculo corretamente. Você também precisa saber o quanto de cada reagente que você tem. Instruções

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Equilibre sua reação química , que envolve certificando-se de acabar com o que você começou. Como um exemplo , considere a reacção de cloreto de cálcio ( Ca2Cl ) com hidróxido de sódio ( NaOH ) . Escreva a reação como CaCl2 + NaOH -> Ca ( OH ) 2 + NaCl . Observe , por exemplo, que há dois cloretos sobre o direito , mas apenas um na esquerda . Adicionar ” coeficientes ” na frente de cada reação até que você tenha equilibrou a reação. Para o exemplo , este deve ser CaCl2 + 2NaOH -> Ca ( OH) 2 + 2NaCl .

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Calcular os “pesos moleculares” de cada um de seus reagentes e produtos . Considere-se, por exemplo , cloreto de cálcio , que contém um cálcio e dois átomos de cloro . De acordo com a tabela periódica , de cálcio tem um peso de 40,08 unidades de massa atómica ( amu ) , enquanto que cada um de cloro pesa 35,45 amu , para um peso molecular total de 40.08 + 35.45 + 35.45 , ou 110.98 amu Você deve obter 40,00 a.m.u. para hidróxido de sódio, 74,09 a.m.u. hidróxido de cálcio e de 58,44 a.m.u. cloreto de sódio.

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Determine as quantidades de seus reagentes em ” moles ” ( veja dicas). Imagine que você tem 100 gramas de cloreto de cálcio e 100 gramas de hidróxido de sódio. Desde um mol de cloreto de cálcio pesa 40,08 gramas , você pode criar um ” fator de conversão ” do ” 1 mol CaCl2/40.08 g CaCl2 . ” Multiplique isso como 100 g de CaCl2 x ( 1 mol CaCl2/40.08 g CaCl2) , anulando como você vai, para determinar que você tem 2,5 moles de cloreto de cálcio. Usando essa diretriz, você deve achar que você tem 2,82 moles de hidróxido de sódio.

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Determine sua ” limitação ” de reagente , ou seja, qual dos reagentes será executado em primeiro lugar , terminando assim a reação. Embora pareça das quantidades molares de cada reagente que o cloreto de cálcio , apenas 2,5 moles em quantidade , seria limitante , isto não é verdade . De acordo com a equação equilibrada , duas moles de hidróxido de sódio reagem com cada mole único de cloreto de cálcio , de modo que o hidróxido de sódio será executado em primeiro lugar .

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Calcular rendimento teórico . De acordo com a reacção de equilíbrio , a adição de uma mole de cloreto de cálcio para duas moles de hidróxido de sódio deve produzir um mole de hidróxido de cálcio e dois moles de cloreto de sódio . Uma vez que o hidróxido de sódio é limitante , isto significa que a reacção deve produzir exactamente tantas moles de cloreto de sódio e metade do número de moles de hidróxido de cálcio como foram o hidróxido de sódio , para começar, ou 2,82 e 1,41 , respectivamente . Convertendo esses valores de volta para gramas usando os pesos moleculares destes compostos , você verá que a reação exemplo, entre 100 gramas cada de cloreto de cálcio e hidróxido de sódio deve render 164,80 gramas de cloreto de sódio e 104,47 gramas de hidróxido de cálcio.