Uma lista de três propriedades de compostos iónicos
Um composto é qualquer combinação de dois ou mais tipos diferentes de átomos ( uma molécula é uma combinação de quaisquer dois átomos , eles não precisam de ser diferente ) . Existem vários tipos diferentes de compostos , e as características dos compostos vêm a partir do tipo de ligações que se formam; compostos iónicos são formados a partir de ligações iónicas . Definição Composto Ionic
compostos iônicos são compostos nos quais os átomos são mantidos juntos por ligações iônicas . Uma ligação iônica ocorre quando dois íons de cargas opostas são atraídos . Um íon é um átomo que tem ou ganhou ou perdeu um elétron, e, portanto, tem uma carga positiva ou negativa; íons têm propriedades químicas diferentes do que a forma neutra (conforme listado na tabela periódica ) do átomo. Compostos iônicos são compostos por pelo menos um elemento metálico e um elemento não-metálico .
Compostos iônicos sólidos são sólidos à temperatura ambiente. Solidez é um sate de matéria em que o material é relativamente resistente à mudança . Além disso , compostos iónicos são geralmente solúveis em água , apesar de ser solúvel em água não se altere o estado sólido de um composto . Um exemplo de compostos iónicos que são sólidos é o sal de mesa comum , que forma com um ião de sódio e ião cloro . Note-se que os sólidos que contêm carbono não são ligações iónicas; de carbono forma uma ligação covalente .
metal
Por causa da presença de um elemento metálico , a maioria dos compostos iônicos manter as características físicas dos metais , a principal das quais é que eles são bons condutores de calor e eletricidade. No entanto , a forma sólida de um composto iónico não é tão bom em conduzir a electricidade como quando é dissolvida em água . Além disso, os metais têm maior densidade de substâncias não-metálicos , e eles muitas vezes contêm brilho (que é quando a luz reflete fora de uma substância ) .
Obrigações estáveis
laços iônicos são relativamente estável , a qual é parte da razão pela qual os compostos iónicos são geralmente sólidos . Como resultado , os compostos iónicos têm pontos de ebulição e ponto de fusão mais elevados , porque as suas ligações são resistentes a mudar ( ponto de ebulição e ponto de fusão são as temperaturas a que um sólido muda o seu estado de um gás ou líquido , respectivamente ) . A energia que mantém os íons positivos e negativos juntos em um vínculo tão forte é conhecido como ” energia de rede . ”
