Os cátions & Ânions Atividades

Os íons são átomos cujo número de elétrons não é igual ao número de prótons . Átomos com mais elétrons do que prótons são chamados de ânions e têm uma carga elétrica negativa , enquanto aqueles com mais prótons que elétrons são cátions e têm uma carga positiva. Íons pode ser um assunto complicado, mas algumas atividades simples podem ajudar os alunos a visualizar a estrutura de um íon, ionização e como denotam um átomo eletricamente carregado . Visualizando um Ion

Dê aos alunos os números de prótons , nêutrons e elétrons do lítio como exemplo. Peça aos alunos para usar três cores da diferença de barro, para formar três bolas para os elétrons , mais três para os nêutrons e outros três para os prótons . Instruí-los para empurrar delicadamente os prótons e nêutrons bolas em conjunto para criar o núcleo do átomo . Além disso, eles mostram como organizar os elétrons em dois níveis de energia. Depois disso , os alunos da sala de aula metade deve remover um elétron de seu modelo e adicioná-lo ao modelo de um colega . Dessa forma, metade da classe recebe um modelo de lítio cação ea outra metade um modelo de lítio ânion .

Íons ‘ símbolos atômicos

Escrever um símbolo químico aleatória no tabuleiro , como ” Ne ” para neon . Adicione seu número de massa , que é o número de prótons mais nêutrons , no canto superior esquerdo do símbolo e seu número atômico , o número de prótons , abaixo do número de massa . No lado direito do símbolo , adicionar ” + ” para os catiões e ” – ” para os aniões . Explique que, se o átomo perdeu ou ganhou um segundo elétron , você teria que escrever ” 2 + ” ou ” 2 “. Depois, pedir às crianças para escrever o símbolo atômico do íon lítio na frente deles , para verificar se eles entenderam o uso de símbolos atômicos .

Determinar o número de elétrons

Anote a lista de símbolos atômicos ‘ íons. Faça uma cópia para cada estudante e distribuir os papéis para os alunos , com a página em branco voltado para cima. Explique aos alunos que eles devem usar os símbolos atômicos para determinar o número de elétrons em cada íon . Por exemplo , o nitrogênio tem um número atômico de 7, o que significa que ele tem sete prótons e sete elétrons. Mas um cátion de nitrogênio com ” 3 + ” em seu símbolo atômico está faltando três elétrons e, portanto , ele tem quatro elétrons ( 7-3 = 4). Quando todos estiverem prontos , pedir aos alunos para virar a página e tentar encontrar o número de elétrons o mais rápido que puder.

Grupos de íons

Os elementos são divididos em sete grupos , de acordo com o número de elétrons que têm em sua camada externa . Se o número de elétrons é entre um e três , os átomos tendem a perder elétrons e se tornar cátions. Se o número de electrões na camada externa é entre cinco e sete anos, eles tendem a atrair novos electrões e tornar-se aniões . Elementos do Grupo IV tendem a não formar íons. Dê aos alunos o símbolo atômico de um elemento, juntamente com o grupo a que pertence e pedir-lhes para escrever o tipo de íon do átomo tende a se tornar . Por exemplo , o alumínio é o terceiro grupo , de modo que tende a tornar-se um ” 3 + ” catião . Consulte a seção Recursos para obter mais informações sobre os elementos de cada grupo.