Como identificar os 6 Tipos de Reações Químicas

Os seis tipos de reações químicas são síntese , decomposição, de substituição simples , de substituição de dupla , ácido – base, e de combustão. As reações químicas podem ser generalizados por grupos químicos. Estes grupos estão marcados A, B , C , e D. Síntese e reacções de decomposição ocorre quando os grupos químicos combinar ou separada . Reações de substituição simples e dupla são ” embaralha ” entre três ( substituição simples ) ou quatro ( duplas ) substituição grupos químicos distintos. Ácido-base e de combustão são identificados por reagentes e products.Things distintas Você vai precisar de

livro de química ou de recursos comparáveis ​​

Pen /lápis e papel de rascunho

problemas ou resultados experimentais que mostram as equações químicas Practice .

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reação de síntese : Observe se a reação tem apenas um ( complicado) do produto. Se houver uma única produção com a notação “AB” (ou ABC , etc …) , então você pode ter certeza que esta é uma reação de síntese . Reações de síntese são a união de duas ( ou mais ) reagentes (A e B ) em um novo produto (AB). A reação tem forma A + B – AB. Mesmo que a entropia diminui — indo de dois grupos químicos livres para um — a liberação de energia é a força motriz suficiente para muitos processos de síntese

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reação de decomposição: . Procure um ” rompimento ” para identificar as reacções de decomposição . Decomposições síntese são – no – inversa . A molécula complexa de forma “AB” separa em seus componentes . Se você ver uma molécula de ” complexo ” quebrando-se em várias outras mais simples na forma AB – A + B, que você encontrou uma reação de decomposição

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de substituição simples: . Lembre-se que as reações de substituição só mudar a identidade do , grupo não- aderente mais simples. A fórmula geral para as reacções de substituição simples é a seguinte: A + BC – AB + C (ou AC + B). Antes da reacção , o ” A” é , por si só , enquanto que os grupos químicos B e C são combinadas . Processos de substituição de uma única baralhar esta ordem, de modo que os títulos do grupo A para B ou C.

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Double – substituição : Tenha em mente que as reações de substituição dupla tem produtos tão complicado — em termos de grupos químicos ligados — como iniciar reagentes. O processo é: AB + CD – AC + BD . Cada grupo químico (A, B, C e D) , essencialmente muda parceiros

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reacção ácido-base : . Observa-se que os processos de ácido-base são um caso especial de dupla troca . Eles podem ser identificados pela presença de sal cristalino e ” H2O ” entre os produtos . Por exemplo , hidróxido de sódio ( NaOH , base ) e ácido clorídrico ( HCl ) dar cloreto de sódio — — sal comum e água através da reacção de HCl + NaOH – NaCl + HOH ( H2O ) . Aqui, a fórmula química do grupo é: A = Na, B = OH, C = Cl, D = H.

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reação de combustão: Identificar combustão por meio de recursos reagente /produtos únicos. Em primeiro lugar, tem de oxigénio molecular ( O2 ) como reagente , mas nunca como produto . O outro reagente é um hidrocarboneto tal como o ” C6H6 ” ou ” C8H10 ” . Água (H2O) e dióxido de carbono (CO2) são produtos de uma reação de combustão .