Como encontrar % Rendimento

O por cento de rendimento de uma reação química é a quantidade de produto recuperado dividido pela quantidade de produto que poderia ser , teoricamente, produzido com 100% de conclusão reação vezes 100 As contas de rendimento para limitations.Things estequiométricos que você precisa .

Tabela periódica dos Elementos com pesos atômicos

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Determinar % Rendimento de uma reação química

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Escreva uma equação química balanceada para Reação .

Suponha que você queimar 20 gramas de pó de alumínio ( Al ) em um recipiente hermético que contém 30 gramas de oxigênio e recuperar 58,25 gramas de óxido de alumínio purificado (Al2O3) . A equação balanceada para esta reação é :

2AL + 3O2 ——> 2Al2O3

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determinar os pesos moleculares de cada um dos reagentes e o produto de interesse . O peso molecular de cada um dos reagentes é o número de cada um dos átomos em cada vezes compostos do peso atómico do átomo . Pesos atômicos pode ser encontrado na maioria das tabelas periódicas . Por exemplo , para o Al2O3, os pesos atómicos estão de alumínio ( Al), 26,98 g /mol; e oxigênio (O) 16,00 g /mol. O peso molecular de óxido de alumínio é de 2 x 26,98 + 3 x 16 = 101,96 g /mol . Da mesma forma , o peso de oxigénio molecular ( O2 ) é 32,00 g /mol .

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Determinar o de reagente limitante . Determine o número de moles de cada reagente presente . Dividir o número de gramas adicionados por o peso molecular do reagente . Para o alumínio elementar , tem 20 g /26,98 g /mol = 0,7413 moles . Para o oxigênio molecular tem 30g /32g/mole = 0,9375 moles .

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Determine o reagente limitante estequiometricamente . Estequiometricamente limitante meio do qual o material limita a quantidade de produto que pode ser produzido em uma base molar . À primeira vista , há menos moles de alumínio do que o oxigênio molecular , para que se pode concluir erradamente que o alumínio é o reagente limitante. No entanto , deve-se olhar para os coeficientes na equação balanceada . Para cada dois moles de alumínio , três moles de oxigénio molecular são necessárias para produzir duas moles de cloreto de prata . Determinar a razão molar dos materiais na equação . Divida os coeficientes na equação balanceada pelo menor coeficiente (neste exemplo, 2)

Isso resulta em: .

1 Al + 1,5 O2 1 Al2SO3 , ou uma razão molar de 1:1,5 : 1

Isto significa que para cada mole de alumínio previsto , 1,5 moles de oxigénio são necessários para converter a todos para o óxido de alumínio . Neste exemplo , você tem 0,7413 moles de alumínio e precisa de 1,5 x 0,7412 = 1,1120 moles de oxigênio molecular para a conversão de 100%. Você só tem 0,9375 moles de oxigênio molecular. Assim , o oxigênio molecular é o reagente estequiometricamente limitante.

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Determinar rendimento teórico . Utilizar a razão molar do reagente estequiometricamente limitante para o produto para determinar o número máximo teórico de moles de produto que podem ser produzidos . Neste exemplo , a relação molar de oxigénio para o óxido de alumínio é de 1,5:1 . Para cada 1,5 mole de oxigénio molecular , apenas uma mole de óxido de alumínio é produzido . Desde há 0,9375 moles de oxigénio molecular , no máximo, apenas 0,9375 /1,5 = 0,6250 moles de óxido de alumínio pode ser produzida .

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converter o rendimento teórico em Moles de gramas . Multiplicar o número máximo de moles de produto com o peso molecular do produto para obter o rendimento teórico de gramas . Neste exemplo, 0,6250 moles x 101,96 g /mol = 63,73 gramas de Al2O3 .

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calcular o rendimento percentual . Dividir a quantidade de produto recuperada em gramas por o rendimento teórico de gramas e multiplicar por 100 para obter o rendimento por . Neste caso 58.25g/63.75gx 100 = 91,41 % de rendimento.