Como encontrar o PKA de um ácido fraco

O pKa de um ácido é uma constante associada com o quanto o ácido ioniza em solução. pKa é uma combinação do p no pH , o que significa o poder de hidrogénio , e a constante de dissociação de ácidos , representadas por Ka . Uma vez que os ácidos fortes , por definição , ionizar totalmente , o pKa é mais importante , como uma característica de ácidos fracos . Você pode usá-lo para prever o pH de um ácido se você conhece a concentração. A maneira mais fácil de encontrar o pKa de um ácido é para se referir a uma tabela. No entanto , em alguns casos , o tipo de ácido pode ser desconhecido , então o cálculo do pKa pode ajudar a identificar o ácido . O cálculo é simples , se você sabe concentração e pH da solução. Instruções

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Calcular a concentração de íons de hidrogênio com a fórmula [H +] = 1 /( 10 ^ pH ) . As unidades para concentração são moles por litro, quando uma toupeira é um conjunto de partículas cuja quantidade é igual a 6,02 x 10 ^ 23. Por exemplo , se o pH da solução é de 2,29 , a concentração de [ H + ] = 1 /( 10 ^ 2,29 ) = 5,13 x 10 ^ 3 moles /litro .

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Localizar a dissociação constante com a fórmula = Ka [ H + ] ² /( [ HA ] – [ H + ] ) , em que Ka é a constante de dissociação e [ HA ] é a concentração do ácido antes de dissociação . Por exemplo , se a concentração inicial é de 0,15 moles /litro , Ka = ( 5,13 x 10 ^ -3 ) p /( 0,15 – ( 5,13 x 10 ^ -3 ) ) . = 1,82 x 10 ^ -4

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Calcule o pKa com a fórmula pKa = -log ( Ka ) . Por exemplo, pKa = -log ( 1,82 x 10 ^ -4 ) = 3.74.