Como calcular a Abundância Percentual de um isótopo
Isótopos são variações de um determinado elemento ou composto , que diferem no número de nêutrons no núcleo . Isótopos com menos neutrões pesar ligeiramente menos do que aqueles com mais . Um espectrómetro de massa utiliza um campo magnético para desviar os iões carregados positivamente e, a partir da magnitude da deflexão , o espectrómetro de massa é possível determinar o peso do isótopo . Isótopos mais pesados não desviar tanto quanto os mais leves . A saída de um espectrómetro de massa é tipicamente apresentada como a abundância relativa , de uma representação da percentagem de cada isótopo . Instruções
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Use um espectrômetro de massa para testar um elemento ou composto , de acordo com o manual do dispositivo .
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Olhe para a abundância relativa na saída do espectrômetro de massa . Esta é uma representação gráfica do número de cada tipo de isótopo . A massa isotópica está listado na parte inferior do gráfico de barras e a abundância relativa do lado esquerdo do gráfico . Cada massa isotópica representa um isótopo separada , e a abundância relativa é a sua quantidade . Leia por cima da parte superior de medição ” barra ” de cada isótopo para a medição na escala relativa abundância . Anote esses números .
Também pode haver um número acima de medição “bar” de cada isótopo . Este número é a abundância relativa para esse isótopo .
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Adicione todas as abundâncias relativas juntos. Como um exemplo , o boro tem dois isótopos estáveis , boro – 10 e boro – 11 – o número corresponde à sua massa isotópica . A abundância relativa de cada isótopo pode ser de 23 e 100 , respectivamente . Assim, a abundância total é de 123
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Divida a quantidade de um isótopo indivíduo pela abundância total , e depois multiplique por 100 para calcular a sua percentagem abundância. No exemplo do boro-10 , que iria dividir 23 por 123 e multiplique por 100 para calcular a abundância por cento de 18,7 por cento. Da mesma forma , o boro -11 teria uma abundância por cento dos 81,3 por cento.
