Como usar as regras de solubilidade escrever líquidos iônicos equações

equações iônicas líquidas exibir as propriedades em relação a solubilidade de vários compostos químicos . Solubilidade significa que o composto pode separar-se em iões . As regras de solubilidade afirmar a idéia geral de que os íons são solúveis e quais não são. É importante saber como usar as regras de solubilidade para escrever equações iônicas líquidas, porque a solubilidade é um dos principais conceitos de equações químicas . Quando você escreve tais equações , você pode compreender melhor como as occurs.Things reação que você precisa

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Escreva a equação inteira , sem separar os compostos em seus componentes iônicos. Por exemplo , o problema pode dizer-lhe que o cloreto de hidrogênio reage com hidróxido de potássio para formar água e cloreto de potássio. A reação química que corresponde a isso é HCl + KOH , dando-lhe H2O + KCl .

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Examine as regras de solubilidade , e determinar se cada um dos reagentes e produtos é solúvel . As principais regras de solubilidade afirmar que os elementos do grupo 1 formar compostos solúveis; os elementos do grupo 2 não são solúveis quando combinados com flúor; Cl – , Br- e I- são solúveis exceto quando combinado com Pb +2, Hg2 +2 e Ag +; compostos com CH3COO – , ClO3 – , ClO4 – e NO3- são solúveis . Compostos com também OH- são insolúveis . Portanto , o HCl é solúvel , KOH não é solúvel , H2O não é solúvel , e KCl é solúvel .

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Faça o total de reacção com os reagentes e produtos adequados a ser separadas nos seus componentes iões . Desde HCl é solúvel, que é escrito em forma iônica . Desde o KOH reagente é um eletrólito forte , está escrito em sua forma iônica. Desde H2O não é solúvel , não é escrito em forma iônica . Desde KCl é solúvel, que é escrito em forma iônica . A equação geral é

( H + ) + ( Cl – ) + ( K + ) + ( OH – ) dá-lhe H2O + ( K + ) + ( Cl – ) .

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riscar os iões que aparecem em ambos os lados das equações . Esses íons não precisam aparecer na equação iônica líquida . Por exemplo, K + e Cl – aparecem em ambos os lados da equação , então atravessá-los para fora.

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Escreva a equação iônica líquida final. Escrevendo a equação sem os íons cruzados para fora lhe dá a equação iônica líquida . O resultado final do problema é (H +) + ( OH- ) dá-lhe H2O.