O que é um isótopo em Química

? Todos os objetos materiais no universo conhecido são feitas de partículas minúsculas de matéria conhecidos como átomos. Os átomos são compostos de elétrons, prótons e nêutrons . Essas três propriedades vêm em diversas variações. Em particular, as variações no número de prótons no interior do núcleo do átomo desempenham um papel importante na determinação do que elemento que átomo é . Normalmente , os átomos de manter o mesmo número de prótons e nêutrons. Quando o número de neutrões e protões não são iguais , este átomo é dito ser um isótopo . Composição Atômica

Elementos são definidos pelo número de prótons dentro de seu núcleo. A forma mais comum e estável de um elemento tem um número igual de prótons e nêutrons. No entanto , existem variantes de elementos em que o número de neutrões supera o número de protões . Estes átomos são conhecidos como isótopos do seu elemento particular . Por exemplo , um átomo de carbono tradicional tem seis protões e seis neutrões . Um isótopo de carbono pode ter seis prótons e sete ou oito nêutrons.

Notação

Métodos de gravação de isótopos em papel diferem dos elementos tradicionais. Notação isótopo é composta de duas partes . A primeira parte descreve o elemento base usando seu símbolo . A segunda parte é a soma de prótons e nêutrons do isótopo . Por exemplo, um isótopo de carbono com seis prótons e sete nêutrons seria escrito como C13 .

Radioactive Decay

Algumas variações de isótopos são mais estáveis ​​do que outros. Se um isótopo tem muitos ou poucos nêutrons , pode sofrer decaimento radioativo . Decaimento radioativo causa isótopos instáveis ​​para retornar a formas mais estáveis. Por exemplo , um isótopo C14 é instável e , por conseguinte , irá decair lentamente para uma forma mais estável , C12 . Decaimento radioativo acontece a um ritmo regular e previsível . De carbono, por exemplo, irá decair a partir de C14 a C12 em alguns milhares de anos. Taxas de decaimento variam dependendo do elemento e vão desde alguns minutos a vários milhares de anos.

Massa atômica

átomos são organizados na tabela periódica de acordo com seu atômica massa . A tabela periódica tem 118 elementos conhecidos , a partir de 2011. A massa atômica de um elemento é a soma de seus prótons e nêutrons . No entanto, massas atômicas nunca são números inteiros . Massas atômicas de cada elemento deve tomar suas variações de isótopos em conta. Portanto, a massa atômica de elementos como listadas na tabela periódica são a média de massa atômica de um elemento tradicional e de suas variações de isótopos . De carbono, por exemplo, tem uma massa atômica de 12,011 , um montante tomado a partir da média de suas formas de isótopos C12 , C13 e C14 .