Como calcular Bent
geometria molecular refere-se às formas das moléculas ou compostos , quando eles formam uma ligação. Como resultado das diferenças de tamanho e eletronegatividade , nem todas as moléculas e compostos são simétricas . Quando um elemento tem uma electronegatividade superior ao dos outros dois átomos que estão ligados a ele , que puxa os elementos em mais apertado . O resultado é uma forma dobrada . Cálculo do ângulo de inclinação é importante porque pode ajudar você a entender se o composto é bent.Things piramidais lineares tortos ou trigonais você precisa
Tabela periódica
livro Química
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Entenda como usar o VSEPR ( shell elétron de valência par repulsão ) modelo ao observar pares de ligação e pares solitários para os compostos e moléculas. VSEPR mostra que os pares de ligação e pares solitários não vai querer estar perto um do outro na molécula ou composto porque os elétrons se repelem . Pares solitários se repelem e um par mais fortemente do que os pares de ligação colagem se repelem . No modelo VSEPR , , ligações duplas e triplos estão todos contados como um só.
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contar o número de pares de ligação que circundam o átomo central. Por exemplo , a molécula de SO2 tem dois pares de ligação , embora cada uma destas ligações de enxofre para o oxigénio é uma ligação dupla . A H2O molécula tem dois pares de ligação . Ambos os títulos do oxigênio para o hidrogênio são ligações simples .
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contar o número de pares de elétrons que circundam o átomo central. A regra do octeto afirma que o número máximo de elétrons na camada externa deve ser oito. No entanto , em SO2 , o enxofre tem um octeto expandido . Portanto , o enxofre tem um par de elétrons . A H2O composto não é um octeto expandido como o oxigénio tem dois pares isolados .
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determinar a forma da molécula com base no número de pares de ligação e pares isolados . Se a molécula ou composto tem dois pares de ligação e um par solitário , em seguida, ele é dobrado linear . Assim , o SO2 é dobrado linear. Se a molécula ou composto tem dois pares de ligação e dois pares livres , então é trigonal piramidal curvada . Então , H2O é trigonal piramidal dobrados.
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Determine o ângulo de ligação baseado na geometria molecular. O ângulo de ligação é um valor que deve ser memorizada. Para compostos dobrados lineares e moléculas , tais como SO2, o ângulo de ligação é de 118 graus. Para compostos dobrados piramidais trigonais e moléculas , tais como H2O o ângulo de ligação é 104,5 graus.
